Рабочая программа для студентов направления подготовки 050100 (44. 03. 05) Педагогическое образование по профессионально-образовательной программе



страница5/6
Дата17.10.2016
Размер0,92 Mb.
1   2   3   4   5   6

Модуль 4.2.

Тест «Синтез органических соединений»

1 Нитробензол-продукт для получения анилиновых красителей. Укажите ориентирующее влияние нитрогруппы в реакциях электрофильного замещения:

A Дезактивирующий мета-ориентант

B Активирующий мета-ориентант

C Дезактивирующий О-, П-ориентант

D Активирующий О-ориентант

E Активирующий О-, П-ориентант

2. Какие из приведенных реагентов используют для подтверждения амфотерных свойств аминокислот?

A Кислоты и щелочи

B Алкилгалогениди и ангидриды карбоновых кислот

C Азотная кислота и спирты

D Альдегиды и кетоны

E Гидроксид меди (II) и аммиак

3. В какой среде происходит эпимеризация моносахаридов?

A слабощелочной среде

B слабокислой среде

C нейтральной среде

D сильнокислой среде

E сильнощелочной среде

4. -Гидроксикислоты при нагревании образуют:

A лактиды

B лактоны

C ненасыщенные кислоты

D сложные эфиры с открытой цепью

E ацетоуксусный эфир

5. Алкалоид хинин - производное хинолина. Он содержит ядра хинолина и хинуклидина, винильный радикал, спиртовую группу, метоксигруппу. В какую из перечисленных ниже реакций не будет вступать хинин?

A Взаимодействие с хлоридом железа (III)

B Реакция этерификации

C Обесцвечивание бромной воды

D Взаимодействие с металлическим натрием

E Взаимодействие с Н2SO4 с образованием соответствующей соли

5. Укажите главную причину отсутствия восстанавливающих свойств в сахарозе

A Отсутствие свободных полуацетальных гидроксилов

B Наличие фуранозного ядра

C Наличие пиранозного цикла

D Отсутствие третичных спиртовых гидроксилов

E Наличие первичных спиртовых групп

6. Гликоген является структурным и функциональным аналогом растительного крахмала. Укажите моносахарид, образующийся при кислотном гидролизе гликогена

A Глюкоза

B Фруктоза

C Галактоза

D Манноза

E Рибоза

7. Ядро индола входит в состав природной аминокислоты:

A Триптофан

B Серотонин

C Гистидин

D Пролин


E Тирозин

8. Какие типы атомов углерода встречаются в молекулах алканов с неразветвленной цепочкой атомов углерода?

A Первичные и вторичные

B Первичные

C Вторичные

D Третичные

E Четвертичные

E Холестан

9. Выберите реагент, который можно использовать, для получения пропанола-2 из ацетона:

A H2


B СН3ОН

C HCN


D СH3I

E HСОH


10. Для какого из приведенных ниже циклоалканов характерны реакции присоединения, сопровождающиеся раскрытием цикла:

A Циклопропан

B Циклопентан

C Циклодекан

D Метилциклопентан

E Циклогексан

11. Какое соединение может быть синтезировано из бромбензола и бромэтана по реакции Вюрца-Фиттига?

A Этилбензол

B Бромэтилбензол

C о-Бромэтилбензол

D Метилбензол

E п-Диэтилбензол

12. Мочевина является производным угольной кислоты. Среди приведённых названий выберите то, которое соответствует мочевине:

A Диамид угольной кислоты

B Диэтиловый эфир угольной кислоты

C Этиловый эфир карбаминовой кислоты

D Диметиловый эфир угольной кислоты

E Моноамид угольной кислоты

13. Определите, какое из приведенных циклических соединений относится к карбоциклическим:

A Бензол


B Тетрагидрофуран

C Фуран


D Пиридин

E Гексан


14. С каким из приведенных соединений реакции электрофильного замещения (SE) происходят наиболее легко?

A Фенол


B Бензолсульфокислота

C Бензальдегид

D Хлорбензол

E Толуол


15. Какая из промежуточных частиц (интермедиатов) образуется при хлорировании

2-метилпропана?

A Свободный радикал

B Карбокатион

C Карбоанион

D -комплекс

E -комплекс

16. Каким методом можно получить бензол?

A Тримеризацией этина

B Взаимодействие циклогексана с Н2О

C Тримеризацией этана

D Восстановлением пиридина

E Из ацетона

17. Из приведенных соединений выберите два, обладающих наибольшими кислотными свойствами : о, о-дихлорфенол, аминоэтанол, диэтиловый эфир, n-метилфенол, гидроксибензол (фенол), изопропиловый спирт.

A о, о-дихлорфенол, гидроксибензол (фенол)

B Аминоетанол, n-метилфенол

C Диэтиловий эфир, n-метилфенол

D Диэтиловый эфир, аминоэтанол

E Изопропиловый спирт, диэтиловый эфир

18. Какие соединения можно получить при бромировании толуола на свету?

A Бромистый бензил, 1,2-дифенилетан

B Бензиловый спирт, бромфенилметан

C о-хлортолуол, n-хлортолуол

D 1,4-дихлорбензол, хлорангидрид бензойной кислоты

E м, м-дихлортолуол, 2,6-дихлор-1-метилбензол

19. Какие из приведенных ниже галогенпроизводных будут взаимодействовать с водным раствором щелочи с образованием спирта?

A CH3CH2Cl

B CH3CHCl2

C CH2 =CHCl

D C6H5Cl


E CH3CCl3

20. Какое из приведенных соединений образует при нагревании циклический ангидрид?

A Бутандиовая кислота

B 2-оксопропановая кислота

C Малоновая кислота

D Амид уксусной кислоты



E Хлорангидрид метановой кислоты

ПФ-7. Примерный перечень учебных задач.

К модулю 2 «Производство неметаллических соединений»


  1. В абсорбционную установку (см. рис. в тетради) подается 12000 м3/ч газа с 8% объемных долей SO2. В результате абсорбции получают 24000 кг/ч олеума с содержанием 15% свободного SO3 и 93%-ную серную кислоту. Общая степень абсорбции равна 0,995%. Рассчитать материальный баланс и степень абсорбции в первом абсорбере.

  2. Составить материальный баланс печи сжигания серы производительностью 60 т/сут. Степень окисления серы 0,95 (остальная сера возгоняется и сгорает вне печи). Коэффициент избытка воздуха 1,5. Расчет вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч.

  3. Рассчитать материальный баланс ХТС синтеза аммиака (см. рис. в тетради) производительностью 12000 кг/ч из азото-водородной смеси (АВС), содержащей 0,5% об. СН4. Степень превращения АВС в реакторе равна 0,18. Состав рециркуляционного газа: СН4 – 6%, NH3 – 3%, остальное АВС.

  4. Составить материальный баланс реактора окисления аммиака, в который поступает аммиачно-воздушная смесь (АмВС) с расходом 18000 м3/ч, содержащая 10 % об. аммиака. Степень превращения аммиака 0,98, селективность по оксиду азота (II) 0,95. Побочным продуктом считать только азот.

  5. В абсорбционную установку (см. рис. в тетради) подается 12000 м3/ч газа с 8% объемных долей SO2. В результате абсорбции получают 24000 кг/ч олеума с содержанием 15% свободного SO3 и 93%-ную серную кислоту. Общая степень абсорбции равна 0,995%. Рассчитать материальный баланс и степень абсорбции в первом абсорбере.

  6. Составить материальный баланс печи сжигания серы производительностью 60 т/сут. Степень окисления серы 0,95 (остальная сера возгоняется и сгорает вне печи). Коэффициент избытка воздуха 1,5. Расчет вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч.

  7. Рассчитать материальный баланс ХТС синтеза аммиака (см. рис. в тетради) производительностью 12000 кг/ч из азото-водородной смеси (АВС), содержащей 0,5% об. СН4. Степень превращения АВС в реакторе равна 0,18. Состав рециркуляционного газа: СН4 – 6%, NH3 – 3%, остальное АВС.

  8. Составить материальный баланс реактора окисления аммиака, в который поступает аммиачно-воздушная смесь (АмВС) с расходом 18000 м3/ч, содержащая 10 % об. аммиака. Степень превращения аммиака 0,98, селективность по оксиду азота (II) 0,95. Побочным продуктом считать только азот.

  9. При сжигании серы массой 1 г выделилось 9,28 кДж теплоты. Составить термохимическое уравнение реакции.

  10. Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н.у.), если тепловой эффект реакции 892 кДж?


ПФ-6. Примерный перечень контрольных работ.

Модуль 1.2. Тема: «Теоретические основы химической технологии»

Вариант №1.

1. При восстановлении 1,485 г оксида металла, выделилось 0,41 л оксида углерода СО. Вычислить эквивалентную массу металла.

2. Какое состояние атома называется основным, и какое – возбужденным? Чем ион отличается от нейтрального атома? Изобразите электронные формулы и схемы атома серы в основном и возбужденном состояниях, а также ионов S+4 и S-2 .

3. Исходя из положения металла в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а)Mg(OH)2 или Be(OH)2, б) Cd(OH)2 или Sn(OH)2, в) Sr(OH)2 или Mo(OH)2?

4. Что представляет собой гибридизация атомных орбиталей? В каких случаях она имеет место? Какие типы гибридизации АО вам известны? Есть ли гибридизация АО и какого типа в молекулах: N2, BCl3, PCl3?

5. Вычислите тепловой эффект реакции разложения карбида кальция СаС2 (к) водой, в результате которой образуется гидроксид кальция Cа(OH)2 (к) и ацетилен С2Н2 (г). Сколько теплоты выделится при разложении водой 100 г карбида кальция?

6. Реакция протекает по уравнению: ZnO (к) + CO (г) = Zn (к) + CO2 (г) Вычислите ∆G этой реакции, используя табличные значения ∆ Н 0298 и ∆ S 0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции.

7. Константа равновесия реакции N2 (г) + 3 H2 (г) ↔ 2 NH3 (г) равна 0,

1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны 0,6 и 0,18 моль/л соответственно. Вычислите равновесную и исходные концентрации азота.

8. Вычислите нормальность следующих растворов: а) 60%-ного растворв уксусной кислоты (ρ =1,068 г/см3), б) 49%-ного раствора Н3РО4 (ρ =1,338 г/см3).

9. При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400 г температура кипения последнего повысилась на 0,6350 С. Вычислить молярную массу хлороформа. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,02 град.

10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Cr(OH)3 + KOH б) NaNO2 + H2SO4 в) Ba(OH)2 + H2SO4.



Вариант №2.
1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Cr(OH)3 + KOH б) NaNO2 + H2SO4 в) Ba(OH)2 + H2SO4

2. Какие из солей Fe 2 (SO4)3, (NH4)2S, NaCl, K3AsO4 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

3. Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: Br2, KNO3, Na2SO3, NaNO2, Mg, H2O2

4. Рассчитайте электродный потенциал железного электрода, опущенного в раствор соли FeCl3, 12,6 г которой содержится в 1 л раствора.

5. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 часов. Вычислите эквивалентную массу металла.

6. Медь покрыта оловом. Напишите уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия в среде соляной кислоты.

7. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных трехвалентным хромом: а) [Cr (H2O)6], b) [Cr (H2O)5 Cl]; c) [Cr (H2O)4 Cl2] , d) [Cr (CN)6], e) [Cr(NH3)4 (H2O)2], f) [Cr (NH3)5 NO2]

8. Пользуясь рядом напряжений, приведите примеры 4-х металлов, два из которых вытесняют, а другие два – не вытесняют свинец из раствора Pb(NO3)

2. Напишите соответствующие реакции и уравнения электронного баланса.

9. Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена. Представьте изотактическую и атактическую структуру полимера.


Модуль 3. Тема: «Производство черных и цветных металлов».

Вариант №1

1. Общая характеристика железных руд, используемых в черной метал-­

лургии.

2. Устройство доменной печи.



3. Промышленная классификация цветных металлов. Физикохимические основы процессов окислительных и восстановительных

плавок, процессов сульфидных плавок.

4. Конвертерное производство стали (устройство кислородного конвер-­

тера).
Вариант №2

1. Подготовка железных руд к доменной плавке. Флюсы и топливо,

применяемые для производства чугуна.

2. Загрузка шихты в доменную печь, распределение материалов на колошнике, нагрев шихты.

3. Металлургия алюминия. Алюминий, его свойства. Сырье для произ-­

водства алюминия. Производство глинозема способом Байера.

4. Сталеплавильные шлаки (источники образования шлака, строение и

состав шлака).

Вариант 3
1. Доменный процесс. Восстановление окислов железа, кремния, мар-­

ганца и других элементов.

2. Характеристика продуктов доменной плавки (доменные чугуны, газ,шлак).

3. Металлургия алюминия. Электролитическое разложение глинозема.Анодный эффект. Очистка алюминия от примесей и его рафинирование. Качество товарного алюминия.

4. Технология производства ферросилиция (исходные сырые материа-­

лы, технология плавки).


Вариант 4

1. Доменный процесс. Влияние серы на качество металла. Поведение и

доменной печи серы и борьба с ней. Процессы в горне доменной печи.

2. Характеристика изменения параметров газового потока по сечению и

высоте доменной печи (изменение температуры, состава, количества и давления газа).

3. Металлургия магния. Магний, его свойства. Сырье для производства магния электролитическим способом. Рафинирование.

4. Основные реакции сталеплавильных процессов (окисление углерода,

окисление и восстановление марганца, кремния, удаление фосфора и серы).


Вариант 5

1. Доменный процесс. Науглероживание железа и образование чугуна.

Образование шлака и его свойства.

2. Утилизация доменного шлака и доменного газа.

3. Кислый конвертерный процесс получения стали.



4. Газы в стали и меры борьбы с ними.
Модуль 4.2. Тема: «Промышленный органический синтез».

Вариант 1
1. Укажите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта
а) С3Н8О2 б) С5Н12О в) С2Н4О2 г) С3Н6О
2. Какое из перечисленных веществ не содержит карбонильной группы
а) муравьиная кислота б) формальдегид в) этанол г) уксусный альдегид
3. Назовите вещество: СН3-СН-СН2-СН-СН3
ОН С2Н5
а)2-этилпентанол-5 б)4-этилпентанол-2 в)3-метилгексанол-5 г)4-метилгексанол-2
4.С помощью какой реакции нельзя получить карбоновую кислоту?
а) окисление альдегида в) восстановление альдегида
б) гидролиз сложного эфира г) окисление алкана
5. Какая из четырёх кислот наиболее сильная?
а) СCl3-СООН б) СН3-СООН в) СН3Сl-СООН г) СН3-СН2-СООН
6. Допишите уравнение химической реакции и укажите её название :
НСºСН + Н2О →
а) реакция Вагнера б) реакция Зелинского в) реакция Кучерова
г) реакция Вюрца
7. Какое вещество даёт реакцию « серебряного зеркала » ?
а) фенол б) этанол в) пропаналь г) уксусная кислота
8. Сколько из перечисленных веществ реагирует с этаналем : муравьиная кислота,
водород, магний, гидроксид меди ( ), бром, аммиачный раствор оксида серебра? Составьте уравнения возможных реакций.
а) три б) четыре в) пять г) шесть
9. Мыло представляет собой :
а) сложный эфир высшей карбоновой кислоты
б) сложный эфир глицерина
в) натриевую соль высшей карбоновой кислоты
г) смесь высших карбоновых кислот
10. Какой обьём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с
избытком металлического натрия?
а) 2,24 л б) 1,12 л в) 3,36 л г) 4,48 л

Вариант 2
1. Какое из веществ не является многоатомным спиртом?
а) этиленгликоль б) бутандиол в) глицерин г) пропанол-2
2. П-связь в молекуле имеет :
а) этаналь б) глицерин в) метанол г) этиленгликоль
3. Укажите пару изомеров :
а) метанол и пропанол в) ацетон и пропаналь
б) фенол и гексанол-1 г) уксусная кислота и этанол
4. Первичный спирт можно получить :
а) окислением пропаналя в) восстановлением бутаналя
б) гидратацией пропена г) окислением бутана
5. Расположите указанные вещества в ряд по усилению кислотных свойств :
1) НСООН 2) НСl 3) С6Н5ОН 4) СН3-СООН
а) 1,3,4,2 б) 1,4,3,2 в) 3,4,1,2 г) 2,3,1,4
6. Допишите уравнение химической реакции и укажите её тип :
НСООН + С2Н5ОН →
а) омыление б) гидролиз в) нейтрализация г) этерификация
7. Образование ярко-синего комплексного соединения с гидроксидом меди ( )
является качественной реакцией на
а) альдегиды б) многоатомные спирты в) фенолы г) карбоновые кислоты
8. Сколько из перечисленных веществ реагирует с уксусной кислотой : гидроксид
железа ( ), пропанол-1, цинк, хлор (в присутствии катализатора ), карбонат натрия, формальдегид? Составьте уравнения возможных реакций.
а) три б) четыре в) пять г) шесть
9. Жиры представляют собой :
а) сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот
б) сложные эфиры этиленгликоля и высших карбоновых кислот
в) натриевые соли высших карбоновых кислот
г) смесь высших карбоновых кислот
10. Окислением 4,4 г уксусного альдегида получили 5,4 г уксусной кислоты.
Выход продукта составил :
а) 81,5 % б) 73,3 % в) 80,0 % г) 90,0 %.

Модуль. 5. Тема: «Химия и новые материалы.
Вариант 1.

I. Выберите правильный ответ

Теломеризация – это:

1. разновидность реакции полимеризации алкенов с образованием больших макроцепей;

2. олигомеризация алкенов;

3. полимеризация, идущая без участия растворителя;

4. полимеризация, идущая с участием растворителя;

5. полимеризация с образованием смеси олигомеров;

6. полимеризация с образованием однородного макропродукта;

7. процесс, в котором концевые группы макроцепи – остатки мономера;

8. процесс, в котором концевые группы макроцепи – части растворителя


2. Для синтеза «органического стекла» используют
1. CH2 =CH−C≡N

2. CH2 =C−COOCH3


3. H2 C=CH−COOCH3
3. Волокно нитрон получают
1. Поликонденсацией адипиновой кислоты и гексаметилендиамина

2. Полимеризацией нитрила акриловой кислоты

3. Поликонденсацией этиленгликоля и терефталевой кислоты

4. Полимеризацией акриловой кислоты.


4. Волокно капрон получают:
1. поликонденсацией β-аминокислоты

2. полимеризацией капролактама

3. поликонденсацией ω-аминокапроновой кислоты

4. полимеризацией акриловой кислоты


5. Особенности синтеза и свойств полимеров,

полученных ионно-координационной полимеризацией:


1. Процесс идет в отсутствие катализатора

2. Аморфная структура

3. Мягкие условия процесса

4. Стереорегулярное строение макроцепей

5. Пониженная температура плавления.
II. Ответьте на вопросы.

1. Какие соединения называются высокомолекулярными? В чем их отличие от низкомолекулярных соединений?


2. Какими физико-механическими свойствами обладают каучуки, пластмассы и волокна? В чем их сходства и различия?
3. Дайте определения: полимер, олигомер, макромолекула, мономер, составное повторяющееся звено, молекулярная масса ВМС, полимеризация, степень (коэффициент) полимеризации, период идентичности, гомополимер, сополимер, блоксополимер, привитые и разветвленные полимеры.
4. Напишите участки макроцепей, отражающие строение натурального каучука и гуттаперчи. Укажите период идентичности для этих форм полимеров.
5. Какие полимеры называются стереорегулярными? Напишите формулы полихлоропрена изотактического, синдиотактического и атактического строения.
6. Опишите свойства линейных, разветвленных и сетчатых полимеров. В чем их отличие?
7. Приведите формулы поливинилхлорида, поливинилиденхлорида, поливинилфторида и политетрафторэтилена.
8. Напишите формулы полибутадиена, цис- и транс -полиизопрена и полихлоропрена.
9. Какие требования предъявляются к мономерам, используемым в синтезе полимеризационных и поликонденсационных ВМС?
10. Приведите механизм цепной полимеризации. Укажите элементарные акты процесса.
Вариант 2.

I. Выберите правильный ответ.

1. Превращение макрорадикала:


R−ĊH−CH2 −CH2 −ĊH−R → H3 C−ĊHR + ĊH=CHR

1. Обрыв цепи

2. Изомеризация

3. Диспропорционирование

4. Инициирование
2.. Способы получения ионита
1. Полимеризация
2. Поликонденсация
3. Сополимеризация

3. Капрон по сравнению с лавсаном имеет :

1. более высокую кислотоустойчивость

2. меньшую кислотоустойчивость

3. большую прочность
4. Мономер натурального

каучука:


транс- Бутадиен

цис- Бутадиен

транс- Изопрен

цис -Изопрен

5. Для получения капрона используется:

ε-Аминокапроновая кислота


ω-Аминокапроновая кислота
β-Аминокапроновая кислота

II. Ответьте на вопросы.

1. Какие методы инициирования применяются при свободно-радикальной полимеризации?


2. Напишите формулы соединений, которые являются регуляторами, замедлителями и ингибиторами при радикальной полимеризации алкенов. Дайте объяснения действию этих веществ.
3. Что такое теломеризация? Приведите механизм процесса.
4. Как влияет концентрация инициатора и мономера, температура и давление на скорость радикальной полимеризации и молекулярную массу образующегося полимера?
5. Напишите формулы катализаторов, которые используются при катионной и анионной полимеризации. В чем их различие?
6. Приведите механизм катионной полимеризации. Какие соединения используются при катионной полимеризации в качестве ингибиторов?
7. Опишите особенности обрыва цепи при анионной полимеризации. Что такое «живые» полимеры?
8. Приведите механизм стереоспецифической полимеризации с использованием катализатора Циглера – Натта.
9. Напишите схему гидролитической полимеризации капролактама.
10. Напишите схему полимеризации циклосилоксанов и циклофосфозенов.


ИС-7. Примерная тематика учебных презентаций/

Модуль 1.1. Тема: «Основные компоненты химического производства»

Производственная деятельность человека и ресурсы планеты.

Экономическое обоснование химического производства.

Автоматизация химического производства.

Технологические установки химического производства.

Человеческое общество и проблемы энергии.

Исторический очерк производства серной кислоты.

Исторический очерк производства аммиака.

Исторический очерк производства азотной кислоты.

Исторический очерк развития производства минеральных удобрений



Модуль 1.3. Экологические проблемы химического производства.

Агротехническое значение минеральных удобрений и экологические проблемы,

связанные с их использованием.

Ассортимент и масштабы производства минеральных удобрений.

Утилизация отходов производства серной кислоты.

Проблема «связанного» азота. Фиксация азота в биосфере.

Утилизация отходов производства минеральных удобрений.

Утилизация отходов производства фосфорной кислоты.

Проблема содержания кислотных оксидов в атмосфере.

Модуль 2.1. Тема: « Производство серной кислоты».

Общая характеристика установки производства серной кислоты

Сырьевые источники получения серной кислоты

Краткое описание промышленных способов получения серной кислоты

Выбор катализатора

Обоснование способа производства

Стадии и химизм процесса

Термодинамический анализ

Кинетика процесса окисления SO2

Конденсация серной кислоты

Термодинамический анализ процесса конденсации

Описание технологической схемы процесса

Расчет материального баланса

Расчет теплового баланса

Расчет контактного аппарата

Меры безопасности при эксплуатации производственного объекта.




Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6


База данных защищена авторским правом ©grazit.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница